Puentes de Hidrógeno El puente de hidrógeno es una fuerza intermolecular, No es un enlace verdadero sino atracción especial. Ocurre cuando el hidrógeno está unido a átomo electronegativo, Como flúor, oxígeno o nitrógeno muy activo.

El hidrógeno adquiere carga parcial positiva δ+, Y es atraído por pares libres de otro átomo con ventaja plus. El átomo electronegativo tiene carga parcial negativa δ-, Esta atracción entre moléculas es muy sensitiva.

El agua es el ejemplo más importante que estudiar, Cada molécula puede formar cuatro puentes sin cesar. Dos puentes donando sus hidrógenos que tiene, Dos puentes aceptando con sus pares que mantiene.

Los puentes de hidrógeno explican propiedades únicas del agua, El alto punto de ebullición que a cien grados se fragua. La alta tensión superficial y calor específico elevado, Y que el hielo flota por ser menos denso el estado.En proteínas los puentes de hidrógeno dan estructura secundaria, La alfa hélice y hoja beta son formas necesarias.

En el ADN unen las bases complementarias que ver, Adenina con timina y guanina con citosina en su ser.Son más fuertes que fuerzas de Van der Waals normales, Pero más débiles que enlaces covalentes e iónicos tales. Su energía es de 10 a 40 kJ/mol aproximadamente, Mientras el covalente es 400 kJ/mol normalmente.En exámenes identifica dónde se forman puentes de H, Busca F, O, N unidos a hidrógeno que ves. Los puentes de hidrógeno son clave en bioquímica, Domina este tema con práctica sistemática.